中考化学：九年级化学上下册经典易错知识之常见物质俗称等汇总

1。普通物质的通用名称，名称和化学公式

干冰二氧化碳二氧化碳

沼气天然气甲烷CH4

HCl盐酸

大理石石灰石钙CACO3

苏打水汽水碳酸钠

小苏打碳酸氢钠

盐氯化钠NaCl

氧化钙CAO

澄清的石灰水氢氧化钙溶液CA（OH）2

石灰氢氧化钙氢氧化钙CA（OH）2

苛性钠氢氧化钠NaOH

水星HG

[儿童入学考试]九年级化学第1卷和第2卷中的2本书的经典知识的摘要，这是最终审查的必备知识！

2。酸，碱和盐的化学特性很容易泄漏

1。二氧化碳，二氧化硫，三氧化硫和可溶性碱的反应。 - 为什么可溶性碱很容易恶化

2。二氧化碳，二氧化硫，二氧化硫和水反应形成酸。 - 为什么燃烧的煤会导致酸雨

3。干冰不是冰，苏打灰不是碱（是盐，但它是弱碱性 - 否认只有碱性液体才能出现碱性）

4。溶液引导的原因是溶液中有自由移动的离子（酸和碱性盐的水溶液可以传导电 - 一种判断方法）

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3。推理问题中的一些特殊知识

1。黑色固体包括：氧化铜，碳粉，铁粉，二氧化锰，铁四氧化铁

2。浅黄色粉末为硫；红色（或紫色）固体是金属铜

3。深紫色是高峰钾，红色固体是红磷或氧化铁

4。可以使透明石水浑浊的气体是二氧化碳

5。可以重新点燃火星条的气体是氧气

6。可燃且还原的材料包括：氢，一氧化碳和木炭。

7。最小相对分子质量的氧化物是水

8。红棕色的降水绝对是：fe（oh）3

9。蓝色沉淀可以是Cu（OH）2或Cuco3

10。AGCL或BASO4是一种白色沉淀物，既不溶于水也不溶于硝酸。

11。白色沉淀物可溶于酸，但是气泡的沉淀物可能是不溶性的碳酸盐（）白色沉淀物可溶于酸，但是那些没有气泡的碳酸盐可能是不溶性的碱（_____）

12。混合固体和酸带气泡发射的物质可能是：碳酸盐 +酸或活性金属 +酸

13。产品中有两种类型的化学变化：①高锰酸钾热分解②碳酸盐和酸反应

14。同时由两种产品生产的物质是甲烷燃烧。

15。在碱性和盐中，除三价铁（黄色），二价铁（浅绿色）和二价铜（蓝色）外，其他物质：固体是白色的，溶液是无色的，

16。金属氧化物的特性主要是：

①金属氧化物和酸的反应；

②还原剂和金属氧化物的反应。

4。一些重要的实验要注意

1。空气中的氧气测定：

①The after with must be solid and can burn in the air--------------------------------------------------------------------------------------------------------

最终测试中最小结果的三个原因是：

ⅰ。红磷不足，而某些氧气不反应。

ⅱ。该设备的气密性差。

ⅲ。剩余的气体尚未完全冷却至室温

2。氧的实验室制备

①气管稍微延伸到试管中；

②应根据酒精灯的火焰调节试管的高度；

③试管口应稍微向下倾斜；

④当使用高锰酸钾产生氧气时，应将一小棉球放在试管的入口处；

⑤当使用氯酸钾生成氧气时，无法混合可燃物质，否则会发生爆炸；

⑥当排水和收集气体收集方法时，应收集它，直到气泡均匀排出为止；

⑦在收集空气排放方法时，空气导管应延伸至气体收集缸的底部；

⑧排水方法完成后，首先将空气导管从水槽中取出，然后熄灭酒精灯。

3。二氧化碳的实验室制备

①选定的试剂是大理石和稀盐酸，不能说是碳酸钙和稀盐酸。如果酸不是稀硫酸和浓盐酸的，请考虑为什么

②使用长颈漏斗：下端口应延伸到液位以下

方法不能用于收集二氧化碳

④简单设备的优点是：简单设备；保存药物；轻松操作

⑤具有长颈漏斗设备的优势是：随时添加液体

4。一氧化碳还原实验

①在实验之前，必须首先检查一氧化碳的纯度：点火（可燃气） +（可燃气）可能会导致爆炸。

②在加热之前，必须循环一氧化碳 - 在试管中驱动空气

③在实验的末端，先停止加热，然后间歇地进入一氧化碳直到冷却-----为什么？

④废气处理装置----为什么？一氧化碳有毒，因此有必要防止环境污染并防止中毒。治疗方法---燃烧或收集

5。电解水实验：

①导向电流

②产品的体积比是氢：氧== 2：1

③产品的质量比是氢：氧== 1：8

④电解水实验表明，水由两个元素组成：氢和氧。

6。保存白磷：沉浸在水中----为什么？低点火点（40℃），容易在空气中氧化

7。称量氢氧化钠的质量：将其放入一个小烧杯中，称重-----为什么？强烈腐蚀，易于分解

8。浓硫酸的稀释：注入浓硫酸并连续搅拌

5。探索几个重要活动：

1。探索质量保护定律：镁条低于燃烧时原始估计值的原因：

①有些产品变成白烟并流入空中

②有些物质被困在坩埚上

2。粗盐的纯化：步骤：①溶解②过滤③蒸发

笔记：

⑴过滤“一个贴纸，两个，三个是可靠的”

一个贴纸：（滤纸靠近漏斗的内壁）

第二个低：（滤纸的边缘低于漏洞的边缘，液位低于滤纸的边缘）

三个：烧杯的嘴接近玻璃棒的上端；玻璃杆的下端靠近三层滤纸部分。漏斗的下部靠近烧杯的内壁）

⑵关于蒸发的注意事项：出现更多固体时停止加热

⑶应在所有三个步骤中使用玻璃棒，但是功能不同：溶解后搅拌并加快溶解速度；过滤过程中排干液体；并在蒸发时加热。

6。去除材料

1。CO2（CO）：通过热铜氧化物通过气体

2。CO（CO2）：通过足够的氢氧化钠溶液

3。H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体

4。CUO（C）：在空气中犯下混合物（在氧气中）

5。Cu（Fe）：添加足够的稀硫酸/CUSO4溶液

6。Cu（CuO）：添加足够的稀硫酸

7。FESO4（CUSO4）：添加足够的铁粉

8。NACL（）：添加足够的盐酸

9。NACL（）：添加足够的氯化钡溶液

10。NACL（NaOH）：添加足够的盐酸

11。NaOH（）：添加足够的氢氧化钙溶液

12。NACL（CUSO4）：添加足够的氢氧化钡溶液

13。NANO3（NACL）：添加足够的银硝酸银溶液

14。CO2（水蒸气）：通过浓硫酸

7。最好的化学

1。将来最理想的燃料是H2。

2。最简单的有机物是CH4。

3。密度最小的气体为H2。

4。最小的相对分子质量的物质为H2。

5。最小相对分子质量的氧化物为H2O

6。化学变化中最小的粒子是原子。

7。当pH = 0时，酸度最强。当pH = 14时，碱度最强。

8。土壤中最缺少的三个元素是N，K和P，肥料效率最高的氮肥是尿素。

9。自然存在的最难物质是钻石。

10。中国是第一个使用天然气的国家。

11。地壳中最丰富的元素是氧气

12.地壳中最满足的金属元素是铝。

13.空气中满足最多的气体是氮。

14。空气中满足最多的元素是氮。

15。当今世界上三种最重要的化石燃料是煤炭，石油和天然气。

16。具有最多类型化合物的元素：碳

17。人体中最丰富的元素是氧。

含量最多的金属元素是钙。

18。人类使用的最早的金属是：铜；

输出最大的金属是：铁；

最佳未来应用前景的金属是：钛。

19。电导率最佳的金属是：银；

熔点最低的金属是：汞；

金属具有最高的熔点：钨

8。关于差异

1。钻石和石墨的物理特性不同：因为碳原子以不同的方式排列。

2。生铁和钢的特性不同：由于碳含量不同。

3。一氧化碳和二氧化碳的化学特性不同：由于分子组成不同。 （氧气和臭氧的化学特性不同，因为分子组成不同）

4。不同类型的元素：这是因为质子的数量不同。

5。不同的元素具有不同的价值：因为最外层的电子数量不同。

6。钠原子和钠离子的化学特性不同：因为最外层的电子数不同

9。36“化学方程式”和现象的初中化学中常见错误的摘要

1。澄清石灰水中的二氧化碳气体

Ca（OH）2+CO2 = CACO3↓+H2O

现象：石灰水从透明变为浊度。

相关知识点：该反应可用于测试二氧化碳气体的存在。

2。镁皮带在空气中燃烧（组合反应）

2mg+o2 = 2mgo

现象：镁在空中剧烈燃烧，散发热量，发出耀眼的白光并产生白色粉末。

相关知识点：

（1）在此反应中，镁元素从自由状态转变为复合状态；

（2）物质的颜色从银色转换为白色；

（3）镁可用作耀斑；

（4）镁带的点火点很高，匹配的热量释放较少，因此它们无法达到镁的点火点，并且不能用匹配点点燃；

（5）镁非常活跃。为了保护镁，请在镁表面上涂上黑色保护膜，然后在点火之前用砂纸抛光它。

3。水静电分解（分解反应）

2H2O = 2H2↑+O2↑

现象：电源后，电极上出现气泡，气体体积比约为1：2

相关知识点：

（1）氧气产生气体，氢是由负电极产生的；

（2）氢和氧的体积比为2：1，质量比为1：8；

（3）当电解水，少量的氢氧化钠溶液或稀硫酸添加到水中以增强水的电导率；

（4）电源是直流电源。

4。快速和水反应（组合反应）

CaO+H2O = Ca（OH）2

现象：溶解白色粉末

相关知识点：

（1）最终获得的溶液称为氢氧化钙溶液，通常称为澄清的石灰水；

（2）将无色酚胺滴入其中，苯酚将变成红色；

（3）慢速脂肪是氧化钙，水合石灰是氢氧化钙；

（4）发热量。

5。氧的实验室制备

①加热氯酸钾和二氧化钾的混合物产生氧气（分解反应）

= mno2（作为催化剂）= 2KCl+3O2↑

相关知识点：

（1）二氧化锰被用作催化剂，以加快氯酸钾的分解速率或氧气的产生速率；

（2）化学反应前后二氧化锰的质量和化学特性没有变化；

（3）反应完成后，试管中的残留固体是氯化钾和二氧化锰的混合物。分离方法是：洗涤，干燥和称重。

②热钾高钾盐产生氧气（分解反应）

=+MNO2+O2↑

相关的知识点：应在试管的入口处阻塞棉花，以防止高峰粉粉末滑动并阻塞导管。

③过氧化氢和二氧化碳产生氧气（分解反应）

2H2O2 = MNO2（作为催化剂）= 2H2O+O2↑

常识点：

（1）收集空气排放方法时，应将导管延伸到气体收集缸下，并在收集后放置在桌子上；

（2）实验后，首先卸下导管，然后卸下酒精灯，以防止水槽中的水爆炸并破裂试管；

（3）加热时，应将试管稍微向下倾斜，以避免冷凝水流反流并爆炸试管；

（4）使用排水气体收集方法收集氧气，直到收集之前，气泡不断出现，均匀均匀地出现；

（5）使用带有火星的小木条将它们放在瓶子的嘴上检查它们是否已满，并将其放入瓶子中以检查它们是否为氧气。

6。空气中的木炭燃烧（组合反应）

完全燃烧：C+O2 = CO2

燃烧不足：2C+O2 = 2CO

现象：

空气中发红；

白光在氧气中排放，散发热量，并产生一种无色的气体，使透明的石灰水变成云彩。

相关知识点：可以使用澄清的石灰水测试反应后的产物。

7。硫在空气（或氧气）中燃烧（组合反应）

S+O2 = SO2

现象：空气中散发出微弱的浅蓝色火焰，氧气发出明亮的蓝紫色火焰，产生无色和刺激性的气体。

相关知识点：

（1）响应后的产品可以用紫色石碑（紫色转红色）测试；

（2）将少量的水或碱溶液（NaOH）提前在气体收集缸的底部提前吸收产生的二氧化硫并防止空气污染。

8。铁线在氧气中燃烧（组合反应）

3FE+2O2 = Fe3O4

现象：电线在氧气中剧烈燃烧，火花发热量并产生黑色固体

相关知识点：

（1）螺旋线螺旋形，以增加与氧气的接触面积；

（2）在电线下悬挂一点点匹配是点燃电线；

（3）等到比赛即将燃烧，然后将其插入收集气缸。如果还为时过早，比赛会消耗氧气，而电线不能完全燃烧。如果为时已晚，就不会被点燃。

（4）提前将少量的细砂放在气缸底部的底部，以防止灼热的产品飞溅和爆炸瓶的底部。

9。红磷在氧气中燃烧（组合反应）

4P+5O2 = 2P2O5

现象：产生大量的白烟并释放热量。

相关知识点：红色磷可用于确定空气中的氧气含量。

10。氢在空气中燃烧（组合反应）

2H2+O2 = 2H2O

现象：产生浅蓝色火焰，夸张热，水滴产生

相关知识点：

（1）氢是一种常见的还原剂；

（2）确保在点火之前检查其纯度。

11。木炭还原铜（取代反应）

C+2CUO = 2CU+CO2↑

现象：黑色粉末逐渐变成鲜红色的物质，散发热量

相关知识点：

（1）将木炭粉和氧化铜放入试管中，使加热区域大，反应很快；

（2）将导管渗透到澄清的石灰水中，以检查是否产生二氧化碳；

（3）在酒精灯上添加一个网格以浓缩火焰并升高温度；

（4）首先卸下空气导管，以防止石灰水向后流并打破试管；

（5）冷却试管后，将粉末倒出以防止热铜氧反应和形成CuO；

（6）C是一种还原剂，CUO是一种氧化剂。

12。还原氧化铜（取代反应）

H2+CuO = Cu+H2O

现象：黑色粉末逐渐变成鲜红色的物质，并在试管口的口中产生水滴。

相关知识点：

（1）在实验开始时，应首先引入一段时间，目的是将空气驱逐出试管中的空气；

（2）实验后，应首先取出酒精灯，然后应除去氢气导管。目的是防止新生成的铜与空气中的氧气结合，然后形成氧化铜。

13。在实验室中制备二氧化碳气体（金属分析反应）

大理石（石灰石）和稀盐酸的反应

CACO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑

现象：白色固体溶解，并产生大量气泡。

相关知识点：

（1）碳酸钙是白色和不溶性固体。它可用于溶于盐酸。盐酸可用于去除某种物质中混合的碳酸钙。

（2）由于浓缩盐酸是挥发性的，并且将挥发性HCl气体混合到CO2中，因此无法使用浓盐酸。使二氧化碳不纯净；

（3）不能使用稀硫酸，因为碳酸钙和硫酸反应，导致caso4略溶于水，覆盖固体表面并停止反应。

（4）无法使用碳酸钙粉末，因为反应物具有较大的接触面积，并且反应速度太快。

14。二氧化碳工业生产（分解反应）

高温钙化的石灰石

caco3 = CAO+CO2↑

相关知识点：CAO通常称为

15.一氧化碳在空气中燃烧（组合反应）

2CO+O2 = 2CO2

现象：蓝色火焰

相关知识点：

（1）一氧化碳是一种常见的还原剂；

（2）确保在点火之前检查其纯度。

16.一氧化碳还原铜氧化铜

CO+CUO = CU+CO2

现象：黑色粉末逐渐变成鲜红色的粉末，气体使石灰水浑浊

相关知识点：一氧化碳是一种还原剂，氧化铜是氧化剂

17。甲烷在空中燃烧

CH4+2O2 = CO2+2H2O

现象：火焰是明亮而浅蓝色的

相关知识点：甲烷是天然气（或沼气）的主要组成部分，是一种很好的燃料。

18。盐酸工业生产（联合反应）

H2+Cl2 = 2HCl

相关知识点：该反应表明，在特殊条件下燃烧不一定需要氧气。

19。实验室中的氢生产（取代反应）

Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑

相关知识点：

（1）氢是一种常见的还原剂；

（2）确保在点火之前检查其纯度。

20。木炭和二氧化碳产生一氧化碳（组合反应）

C+CO2 = 2CO

相关知识点：

（1）一氧化碳是一种常见的还原剂；

（2）确保在点火之前检查其纯度。

21。水和二氧化碳形成碳酸（组合反应）

CO2+H2O = H2CO3

现象：产生碳酸，使紫色石榴石溶液变红。

22。碳酸不稳定分解（分解反应）

H2CO3 = H2O+CO2↑

相关知识点：

（1）碳酸是一种不稳定的酸，很容易被热分解；

（2）分解后，二氧化碳从溶液中逸出，使红色石碑溶液变成紫色。

23。灭火器反应的原则

Al2（SO4）3+==+2al（OH）3↓+6CO2↑

灭火原则：在灭火时，可以喷出大量二氧化碳和泡沫。它们可以粘附在可燃的材料上碳酸钙的化学式，将可燃材料与空气中分离出来，并实现灭火的目的。

24。金属和水之间的反应（取代反应）

①2K+2H2O = KOH+H2↑

②3FE+4H2O = FE3O4+4H2↑

25。水与非金属之间的反应（取代反应）

C+H2O = CO+H2↑

26。水和氧化物的反应（组合反应）

①SO3+H2O = H2SO4

②Na2O+H2O = 2NAOH

27。碳酸氢铵被热分解（分解反应）

= NH3↑+H2O+CO2↑

28。使用盐酸去除生锈（金属分析反应）

Fe2O3+6HCl =+3H2O

29。将电线插入硫酸铜溶液（取代反应）

fe+cuso4 = feso4+cu

现象：溶液从蓝色变为浅绿色，铁表面上有红色固体。

30。添加氢氧化钠溶液滴入硫酸铜溶液（金属分析反应）

CUSO4+2NAOH = CU（OH）2↓+

现象：蓝色沉淀

31。二氧化硫与苛性苏打溶液的反应

SO2+2NaOH =+H2O

32。点燃酒精

+2O2 = 2CO2+3H2O

33。氯化钠溶液和硝酸银溶液的反应形成不溶性沉淀物（金属分析反应）

NACL+AGNO3 = NANO3+AGCL↓

34。稀硫酸溶液与硝酸钡溶液反应形成不溶性沉淀物

H2SO4+BA（NO3）2 = BASO4↓+2HNO3

35。混合并加热氯化铵固体和氢氧化钙固体（金属分析反应）

+Ca（OH）2 = 2NH3↑+2H2O+CaCl2

36.碳酸钠和盐酸的反应（金属分析反应）

+HCl = NaCl+CO2+H2O

现象：固体溶解，导致气泡。